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水溶液中的离子平衡是什么?

2025-06-16 00:55:09 | 0533升学网

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水溶液中的离子平衡是什么?

水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡是指电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子的速率相等时达到的平衡状态 。以下是关于水溶液中的离子平衡的一些关键点:

  1. 定义

    • 电离平衡是指在一定条件下,电解质分子在水中电离成离子的过程与离子重新结合成电解质分子的过程达到动态平衡。
  2. 影响电离平衡的因素

    • 温度 电离过程通常吸热,因此升高温度有利于电离平衡向正方向移动
    • 浓度 电解质溶液的浓度越大,电离程度越小;反之,溶液稀释时,电离平衡会向着电离的方向移动
    • 同离子效应 在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质相同离子的强电解质时,会抑制弱电解质的电离
    • 其他外加试剂 加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,会促进弱电解质的电离

综上所述,水溶液中的离子平衡是一个复杂的动态过程,受到多种因素的影响。理解这些因素对于掌握电离平衡的原理和应用具有重要意义。

水溶液中的离子平衡是什么?

高二化学 水溶液中的离子平衡问题

您好!
电离度=已电离电解质分子数/电解质分子总数
影响电离度的三个要素:
①与电解质本身性质有关
②与温度有关,因为电离过程是吸热的,温度的升高使电离度增大,但一般讲变化不大
③这里我主要讲下浓度对电离度的影响:
对同一弱电解质而言,浓度越小,离子相互碰撞结合成分子的几率就要减小,离子数增加,电离度增大,同样的浓度越大,电离度越小
此题向弱电解质加入弱电解质,主要影响因素是浓度:
如果加入弱电解质溶液溶度大于前者,那么加入后溶液浓度要升高,电离度减小
如果加入的弱电解质溶液浓度小于前者,那么加入后溶液浓度要降低,电离度增大
望采纳o,亲!!!!!

水溶液中的离子平衡是什么?

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水溶液中的 离子平衡 指在 弱电解质 溶液中,未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。 0533升学网

其 平衡常数 用K来表示,称 电离常数 或离解常数。同离子效应,在弱电解质溶液里加与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种 离子反应 的物质时,有利于电离。

水溶液中的离子平衡的解题技巧

首先离子浓度大小的比较规律以起始量为主,单一溶质的溶液中离子浓度比较,多元弱酸溶液,只考虑电离。

多元弱酸溶液中,由于多元弱酸是分步电离,注意,电离都是微弱的的,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。

多元弱酸的 酸式盐 溶液中:多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向,又有电离倾向。以水解为主的,溶液显碱性,以电离为主的,溶液显酸性,因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小,然后判断离子浓度大小顺序。

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